杨柳依依

（2012·广州）某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KN03、CaC03和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KN03固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaC03、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。

请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaC03、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。

提供的试剂有：稀HNO3，、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液

（2012·菏泽）A、B、C、D四种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件略去）：① A → B + M    ② B → M + N   ③ C → M + P   ④ D → M + Q

在生成物中N被认为是最清洁的燃料，P是常温下为液态的金属，Q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，试推断（用化学式表示）：

（1）A是             B是               C是               D是         

（2）写出②对应的化学方程式                                                      

    写出Q的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式

                                                  ； 反应类型              

⑴H2O2  H2O  HgO  KClO3  （2）     2H2O  2H2↑+ O2↑

    KCl+AgNO3 =KNO3 +AgCl↓    复分解反应

（2012·资阳）化学在工农业生产中的应用较为广泛。

（1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）_________；

① 尿素［CO(NH2)2］                             ② 硫酸钾［K2SO4］

③ 磷酸二氢铵［NH4H2PO4 ］                  ④ 硝酸铵［NH4NO3］

（2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的pH为5.6，该土壤为（填“酸”或“碱”）_________性土壤。

（3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢［主要成分为CaCO3、Mg(OH)2］，用化学方程式表示其反应之一：____ ______________________________；稀盐酸选用适

量而不是过量，是因为_____________________________________________________。

（2012·铜仁）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加          （填化学式）。

（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成　    。

II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：　　　　　　　　　。

III.为了验证 反应③能够发生，你选择的物质是　　　                        　。

a．Na2CO3　　　　    b．HCl　　　　      c．FeCl3             d．Ba(NO)2

（3）请你设计一个实验除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，写出主要操作步骤和化学方程式：

实验主要操作步骤:              、          ， 化学方程式:              。

（1）Ca（OH）2 或  CaO            

（2） I.溶液变红 II. CO2+2NaOH Na2CO3+H2O     III. C

（3）取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤

 CuCl2 + Fe FeCl2  +  Cu

（2012·盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。

［查阅资料］

［实验探究］

（1）探究两者水溶液酸碱性的差异

小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变  ▲  色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能   ▲   溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用   ▲   进行测定。

（2）验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观 察到  ▲  （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为  ▲  ，装置中棉花的作用是  ▲  。

（3）测定食用纯碱粉末的纯度

取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。

数据记录如下：

①     反应生成CO2的质量为   ▲   g。

②     通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数。）

      ③ 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是    ▲    。（答一种即可）

（1）红  食用纯碱（或Na2CO3）     pH试纸 （各1分）[来源:21世纪教育网]

  （2）乙（1分）  2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）

  防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管（1分）

（3）①4.4（1分）

②96.4%（1分）

③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大。（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）（1分）

（2012·潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。

【知识回顾】

1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。

2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电

【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→________。

【探索发现】

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图

(提示：生成硫酸钡白色沉淀)

（3）有 气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→________________。

【总结规律】

上述复分解反应能发生的本质 原因____________________________________。

【答案】【迁移运用】2Na++SO42-(1分，漏掉系数2不扣分)

    【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2分)

    (2)BaCl2+Na2SO4 =BaS04↓+2NaCl(2分)，Ba2+和SO42- (1分，只写一种不得分)

    (3)H20+CO2↑ (1分，只写一种不得分)

【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少(1分，其它答案只